Ejemplo:

Ejemplo 1. Gravimetría.

Peso de la muestra de sal de cloro = 0.6025 g.
Peso del precipitado (AgCl) = 0.7134 g.
Peso del Cl en la muestra de sal = gCl .
La reacción de precipitación es
Ag+ + Cl- à AgCl(s)

Dado que 1 mol de Cl produce 1 mol de AgCl(s),

moles de Cl = moles de AgCl

Si 1 mol de Cl = 35.45 g,
y 1 mol de AgCl = 143.65 g, entonces

gCl = 0.7134
35.45 143.32

gCl = 0.7134 x (35.45/143.65)
y
% Cl = peso del cloro gCl x 100
peso de muestra

% Cl = 0.7134 x (35.45/143.32) x 100
0.6025
% Cl = 29.29

La relación entre el peso atómico del Cl y el peso molecular del AgCl, 35.45/143.65, es el factor gravimétrico, que es el peso del Cl en un g de AgCl. Este factor con frecuencia se escribe como Cl/AgCl, en donde Cl representa el peso atómico del cloro y AgCl el peso molecular del cloruro de plata.