Ejemplo 1. Gravimetría.
Peso de la muestra de sal de cloro = 0.6025 g.
Peso del precipitado (AgCl) = 0.7134 g.
Peso del Cl en la muestra de sal = gCl .
La reacción de precipitación es
Ag+ + Cl- à AgCl(s)
Dado que 1 mol de Cl produce 1 mol de AgCl(s),
moles de Cl = moles de AgCl
Si 1 mol de Cl = 35.45 g,
y 1 mol de AgCl = 143.65 g, entonces
gCl = 0.7134
35.45 143.32
gCl = 0.7134 x (35.45/143.65)
y
% Cl = peso del cloro gCl x 100
peso de muestra
% Cl = 0.7134 x (35.45/143.32) x 100
0.6025
% Cl = 29.29
La relación entre el peso atómico del Cl y el peso molecular del AgCl, 35.45/143.65, es el factor gravimétrico, que es el peso del Cl en un g de AgCl. Este factor con frecuencia se escribe como Cl/AgCl, en donde Cl representa el peso atómico del cloro y AgCl el peso molecular del cloruro de plata.
aqui no había comentado pero ya había visto los problemas a hacer mas ejercicios para entenderlos
ResponderEliminarcomo q me revolvi pero si hay q hacer mas ejercicios para poderle captar bien y ya hacerlos bien :-)
ResponderEliminarNo se preocupe, lealo Danny y me comenta sus dudas
ResponderEliminara oraci es ma fasil hecer unproseso gravimetricono creen:D
ResponderEliminarGRACIAS PROFA YO YA ABIA VISTO EL PROBLEMA PERO NO LO ENTENDIA BIEN ASTA QUE ISIMOS LA PRACTICA EN EL LABORATORIO
ResponderEliminarATTE: ITZEL TARANGO MONDRAGON
k, aciendo la practica en el laboratorio entendi bien el problema y yo creo que asi es mejor, bueno almenos asi le entiendo mas, gracias profa
ResponderEliminaratte: miriam denisse avila puntos
hola profa, creo q si le entendi al problema, pero me voy a poner a practicar con otros para q me quede mas claro.
ResponderEliminargrax profa con esta como que ya le pude entender un poco a lo de gravimetria como ya me quedo un poco mas claro
ResponderEliminaraunque sigo teniando pocas dudas
ResponderEliminarhola profa me gusto el ejemplo y ya le entendí mas.
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