Practica Tipos de Precipitado

PRÁCTICA: TIPOS DE PRECIPITADOS
PRÁCTICA PRELIMINAR I
COMPETENCIA: Que el estudiante identifique cuando una reacción o cambio

químico se ha realizado en forma de precipitados, y lo interprete en su vida profesional como técnico laboratorista químico.
FUNDAMENTO: Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es
determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado. Los siguientes
fenómenos son usualmente asociados con las reacciones químicas.
1.-CAMBIO DE COLOR: La formación o desaparición de un color es uno de los
métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias.
2.-DISOLUCIÓN O FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO: Un precipitado es una
sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En
Química Analítica la formación de un precipitado característico es usado
frecuentemente como una prueba o como un medio de separación de una
sustancia de otra.
3.-FORMACIÓN DE UN GAS: La formación de grandes cantidades de gas causa
efervescencia violenta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o
dos burbujas. Estas ultimas pueden escapar sin detectarse a menos que se
observe con cuidado la solución al momento de la mezcla.
4.-FORMACIÓN DE UN OLOR CARACTERÍSTICO.
5.-DESPRENDIMIENTO O ABSORCIÓN DE CALOR.
METODOLOGÍA:
1.- CAMBIO DE COLOR
a) Prueba para ión férrico (Fe3):
En tres tubos de ensaye coloque hasta la mitad agua destilada, agregue 2 gotas
de HCl 6M a cada uno, adicione 1 gota de solución de prueba de Nitrato férrico
Fe+3 al segundo tubo, tome una gota de esta solución diluida e incorpórela al
tercer tubo, agregue 1mL de KSCN 1 M a cada tubo. Compare los colores con el
primer tubo (tubo de control).
REPORTE:
Anote sus observaciones:
¿Existe algo de fierro en el agua de la llave?
MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA (Ing. Química e Ing. Materiales)
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Escriba las Reacciones observadas:
2.- FORMACIÓN DE PRECIPITADOS:
1. Prueba para el cloruro de nitrato de plata:
METODOLOGÍA:
Llene 3 tubos hasta la mitad con agua destilada, agregué 2 gotas de HNO3 6M a
cada uno, adicione 5 gotas de HCl al segundo tubo, incorpore 1 mL de AgNO3 a
cada tubo.
REPORTE:
Escriba las Reacciones observadas:
NOTA: Una turbidez es debido a la formación de una pequeña cantidad de
precipitado
TIPOS DE PRECIPITADOS
La naturaleza de un precipitado es influenciada grandemente por las condiciones
bajo las cuales se forma.
a).- PRECIPITADOS CRISTALINOS: Estos son reconocidos por la presencia de
muchas partículas pequeñas con forma y superficie suaves y brillantes (Con
apariencia de azúcar o sal seca), un precipitado cristalino es el más estable de
todos lo precipitados ya que sedimente rápidamente y es fácil de filtrar y lavar.
METODOLOGÍA:
Coloque 1 mL de BaCl2 1M en un tubo de ensaye, agregué 3 mL de HCl 6 M, agite

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA
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REPORTE:
Anote sus observaciones:
Explique porqué se forma un precipitado:
Escriba las Reacciones observadas:
b) PRECIPITADOS GRANULARES: Es aquel que se agrupa en pequeños trozos o
gránulos y de formas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimentan
rápidamente (apariencia de granos de café),
METODOLOGÍA. Agregue 3 mL de AgNO3 0.5 M en un tobo, adicione HCl 6 M
gota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamente
por dos minutos permitiendo que el precipitado de AgCl se produzca.
REPORTE:
Anote sus observaciones:
Conclusiones
Escriba las Reacciones observadas:

Ejemplo:

Ejemplo 1. Gravimetría.

Peso de la muestra de sal de cloro = 0.6025 g.
Peso del precipitado (AgCl) = 0.7134 g.
Peso del Cl en la muestra de sal = gCl .
La reacción de precipitación es
Ag+ + Cl- à AgCl(s)

Dado que 1 mol de Cl produce 1 mol de AgCl(s),

moles de Cl = moles de AgCl

Si 1 mol de Cl = 35.45 g,
y 1 mol de AgCl = 143.65 g, entonces

gCl = 0.7134
35.45 143.32

gCl = 0.7134 x (35.45/143.65)
y
% Cl = peso del cloro gCl x 100
peso de muestra

% Cl = 0.7134 x (35.45/143.32) x 100
0.6025
% Cl = 29.29

La relación entre el peso atómico del Cl y el peso molecular del AgCl, 35.45/143.65, es el factor gravimétrico, que es el peso del Cl en un g de AgCl. Este factor con frecuencia se escribe como Cl/AgCl, en donde Cl representa el peso atómico del cloro y AgCl el peso molecular del cloruro de plata.

Gravimetría y Métodos gravimétricos

En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.

Métodos utilizados en el análisis gravimétrico

Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequimiometrica con el agente precipitante
En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
Baja solubilidad
Alta pureza al precipitar
Alta filtrabilidad
Composición química definida al precipitar
Método por volatilización: En este método se miden los componentes de la muestra que son o pueden ser volátiles. El método será directo si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el método será indirecto si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado.
El método por volatilización solamente puede utilizarse si el analito es la única sustancia volátil o si el absorbente es selectivo para el analito.
Método por electrodeposición: Este método se basa en la deposición sobre un electrodo de un compuesto de relación conocida con el analito que se requiere cuantificar. La cuantificación se realiza mediante la diferencia de peso que se produce en los electrodos antes y después de realizar una reacción redox en la solución problema, que se ocasione la precipitación del analito o de un compuesto formado por el mismo.

GUIA DE ESTUDIO

ESTIMADOS ALUMNOS, LES DEJO UNA BREVE GUIA DE ESTUDIO QUE TE AYUDARA A RESOLVER EL EXAMEN ESCRITO PARA ESTA PRIMERA EVALUACION.

1.- ESCRIBE LA NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS, TERCIARIOS Y COMPUESTOS POLIATOMICOS
2.- DESCRIBE EL PROCEDIMIENTO DEL METODO REDOX
3.-DESCIBE EL PROCEDIMIENTO DEL METODO ALGEBRAICO
4.- DESCRIBEW EL METODO ION ELECTRON
5.-COMO SUGERENCIA RESUELVE LOS EJERCICOS DE LOS APUNTES DE BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS POR LOS METODOS ANTERIORES, CRONOMETRANDO EL TIEMPO QUE TE LLEVO A RESOLVERLOS.

¡¡¡ Suerte !!!